Säuren und Basen 2: Messung und Berechnung des pH
Über den Vortrag
Der Vortrag „Säuren und Basen 2: Messung und Berechnung des pH“ von Srdjan Maksimovic ist Bestandteil des Kurses „Anorganik“. Der Vortrag ist dabei in folgende Kapitel unterteilt:
- Autoprotolyse von Wasser
- Definition des pH- und pOH-Wertes
- Bedeutung des pH-Wertes für die Pharmakokinetik
- Säure- und Basenstärke
- Einflussfaktoren auf die Säure- und Basenstärke
- Berechnung und Messung des pH-Wertes
Quiz zum Vortrag
Der Protolysegrad von reinem Wasser liegt ...
- unterhalb 0,0005 %
- zwischen 0,05 und 0,5 %
- zwischen 0,5 und 5 %
- zwischen 5 und 50 %
- oberhalb 50 %
Welcher Zusammenhang ist richtig?
- pH + pOH = 14
- [H₃O⁺] • [OH⁻] = -14
- pH = ½ pOH
- pH = -log₁₀[OH⁻]
- pH - pOH = 7
Berechnen Sie die Stoffmenge (n) in 10 ml Magensaft mit einem pH-Wert von etwa 2.
- 10⁻⁴ mol
- 0,001 mol
- 0,01 mol
- 10⁻² mol
- 10⁴ mol
Im Rahmen einer "Stressstudie" werden Probanden Speichelproben entnommen, um das Cortisol zu messen. Bei der Bestimmung fallen unterschiedliche pH-Werte auf. (I) Probe 1: pH = 6,1 (II) Probe 2: pH = 6,4 Wie groß ist die H₃O⁺-Konzentration der Probe 1 im Vergleich zu der von Probe 2?
- etwa doppelt so groß
- etwa 5 % kleiner
- etwa 5 % größer
- etwa 35 % größer
- etwa halb so groß
Salpetersäure (pKs = -1,32) reagiert mit Wasser zu Nitrat und dem Hydronium-Ion. Wie hoch ist der pKв-Wert der konjugierten Base?
- 15,32
- 12,77
- 1,32
- -18,48
- -10,61
Welche Aussage zu den Einflussfaktoren der Säurestärke stimmt nicht?
- Der induktive Effekt beruht darauf, dass ein instabiles Säureanion bzw. die konjugierte Base durch induktive Grenzstrukturen stabilisiert und damit die Reaktion begünstigt.
- Die Atomgröße hat einen positiven Einfluss auf die Säurestärke.
- Starke Elektronegativitätsunterschiede der Bindungspartner in einem Säuremolekül begünstigen die Protolyse.
- Ladungen in einem Molekül können den pKS-Wert beeinflussen.
- Die Polarität einer Bindung korreliert mit der Säurestärke positiv.
Folgende Säuren werden in Wasser gelöst: (I) Salzsäure; c = 0,1 mol/l (II) Salpetersäure; c = 0,001 mol/l (III) Schwefelsäure (nicht vollständig); c = 0,01 mol/l Wie ändert sich der pOH?
- (I) pH = 13; (II) pH = 11; (III) pH = 12
- (I) pH = 1; (II) pH = 3; (III) pH = 2
- (I) pH = 10; (II) pH = 8; (III) pH = 12
- (I) pH = 5; (II) pH = 0; (III) pH = 2
- (I) pH = 1; (II) pH = 4; (III) pH = 2
Eine schwache Säure (pKs = 4,75) wird in Wasser gelöst. Die Konzentration der Säure liegt bei 0,01 mol/l. Wie ist der pH?
- 3,38
- 2
- 1,38
- 4,75
- 0,05
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Dozent des Vortrages Säuren und Basen 2: Messung und Berechnung des pH
Srdjan Maksimovic
Schon seit Beginn seines Studiums ist Srdjan Maksimovic in der Lehre tätig. Dabei ist es ihm wichtig den Stoff mit viel Engagement, Freude und zahlreichen Beispielen aus dem Alltag zu vermitteln. Er schloss die Vorklinik mit hervorragenden Noten im Physikum ab und gewann bereits mehrere Preise in den Naturwissenschaften. Momentan promoviert er an der Neurologischen Klinik der Universitätsmedizin Mannheim und ist Stipendiat der Studienstiftung des deutschen Volkes.Kundenrezensionen
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